La reacción NO2 (g) + NO (g) ⇌ N2O (g) + O2 (g) alcanzó el equilibrio a cierta temperatura alta. Originalmente, el recipiente de reacción contenía la siguiente concentración inicial: [NO2]i = 0,0560 M, [NO]i = 0,294 M, [N2O] = 0,184 M y [O2] = 0,377 M. La concentración de NO2, la única gas coloreado en la mezcla, se controló siguiendo la intensidad del

NO2 (g) + NO (g) ⇌ N2O (g) + O2 (g) Inicial 0,056 0,294 0,184 0,377 en equilibrio 0.056 +x 0.294 +x 0.184-x 0.37

Resuelto La reacción NO2 (g) + NO (g) ⇌ N2O (g) + O2 (g)

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Pregunta: La reacción NO2 (g) + NO (g) ⇌ N2O (g) + O2 (g) alcanzó el equilibrio a cierta temperatura alta. Originalmente, el recipiente de reacción contenía la siguiente concentración inicial: [NO2]i = 0,0560 M, [NO]i = 0,294 M, [N2O] = 0,184 M y [O2] = 0,377 M. La concentración de NO2, la única gas coloreado en la mezcla, se controló siguiendo la intensidad del
La reacción NO2 (g) + NO (g) ⇌ N2O (g) + O2 (g) alcanzó el equilibrio a cierta temperatura alta. Originalmente, el recipiente de reacción contenía la siguiente concentración inicial: [NO2]i = 0,0560 M, [NO]i = 0,294 M, [N2O] = 0,184 M y [O2] = 0,377 M. La concentración de NO2, la única gas coloreado en la mezcla, se controló siguiendo la intensidad del color. En el equilibrio, la concentración de NO2 se había convertido en 0,118 M. ¿Cuál es el valor de Kc para esta reacción a esta temperatura?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
NO2 (g) + NO (g) ⇌ N2O (g) + O2 (g) Inicial 0,056 0,294 0,184 0,377 en equilibrio 0.056 +x 0.294 +x 0.184-x 0.37…
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