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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La reacción entre etileno y bromuro de hidrógeno para formar bromuro de etilo se lleva a cabo en un reactor continuo. La corriente de producto se analiza y se encuentra que contiene 51,7% en moles de C2H5Br y 17,3% de HBr. La alimentación al reactor contiene solo etileno y bromuro de hidrógeno. Calcule la fracción de conversión del reactivo limitante y el
La reacción entre etileno y bromuro de hidrógeno para formar bromuro de etilo se lleva a cabo en un reactor continuo. La corriente de producto se analiza y se encuentra que contiene 51,7% en moles de C2H5Br y 17,3% de HBr. La alimentación al reactor contiene solo etileno y bromuro de hidrógeno. Calcule la fracción de conversión del reactivo limitante y el porcentaje en que el otro reactivo está en exceso. Si la velocidad de flujo molar de la corriente de alimentación es de 165 mol/s, ¿cuál es el alcance de la reacción?
¿Se puede hacer esto con un balance de especies atómicas?
Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!Solución100% (1 calificación)Paso 1Mira la respuesta completaPrimero planteemos un diagrama que nos permita visualizar mejor el proceso y las variables involucra...
Paso 2
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaPaso 5DesbloqueaPaso 6DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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