Pregunta: La reacción en fase gaseosa entre el óxido nítrico y el oxigeno, se han medidolas siguientes constantes de velocidad:Encuentre el valor de la energia de activación y el valor del factor preexponencial; encuentreel valor de la constante de velocidad a 350.0 A K; escriba una posible ley de velocidad, encada valor obtenido explique qué significa los datos

 La reacci$ó$n en fase gaseosa entre el $ó$xido n$í$trico y el oxigeno, se han medido

las siguientes constantes de velocidad:

Encuentre el valor de la energia de activaci$ó$n y el valor del factor preexponencial; encuentre

el valor de la constante de velocidad a $350\mathrm{.}0$ A K; escriba una posible ley de velocidad, en

cada valor obtenido explique qu$é$ significa los datos obtenidos. Compare los resultados con

el comportamiento en t$é$rminos de un factor preexponencial dependiente de la temperatura;

la ecuaci$ó$n de velocidad es de la forma:

$k=a{T}^T{e}^{-\text{E}\text{R}\text{T}}$

donde a y n son constantes. Suponga que la energia de activaci$ó$n de los datos anteriores y

determine de las constantes