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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La reacción en fase gaseosa del hidrógeno y el monocloruro de yodo es de primer orden en H2 y de primer orden en ICl. H2( g )+2ICl( g )?2HCl( g )+I2( g ) Parte A ¿Qué es la ley de velocidad? A.) R a t e = k [H2][ICl] B.) R a t e = k
La reacción en fase gaseosa del hidrógeno y el monocloruro de yodo es de primer orden en H2 y de primer orden en ICl.
H2( g )+2ICl( g )?2HCl( g )+I2( g )Parte A
¿Qué es la ley de velocidad?
A.) R a t e = k [H2][ICl] B.) R a t e = k [H2][ICl]2 C.) R a t e = k [ICl]2 D.) R a t e = k [H2]2[ICl
Parte B
¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad?
A.) 1/s B.) 1/(M2?s) C.) 1/(M?s) d.) M/s
12.126
Se ha sugerido un mecanismo de dos pasos para la reacción del óxido nítrico y el bromo:
NO( g )+Br2( g )?NOBr2( g )
NOBr2( g )+NO( g )?2NOBr( g )Parte A
¿Cuál es la reacción general?
2NO( g )+Br2( g )?2NOBr( g ) 2NO( g )+Br2( g )?NOBr( g ) NO( g )+Br2( g )?NOBr( g ) NO( g )+Br2( g )?2NOBr( g )
Parte B
¿Cuál es el papel de en esta reacción?
a.) Catalizador b.) producto c.) reactivo d.) intermedio de reacción
Parte C
¿Cuál es la ley de velocidad predicha si el primer paso es mucho más lento que el segundo paso?
a.) R a t e = k [NO] b.)R a t e = k [NO][Br2]2 c.) R a t e = k [NO] 2 [Br2] d.)R a t e = k [NO][Br2]
Parte D
La ley de velocidad observada es
¿Qué puede concluir sobre el paso determinante de la tasa?
a. Debe ser el primer paso. b.Debe ser el segundo paso 
Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónA) respuesta: A B) respuest…
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