La reacción en fase gaseosa 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O tiene la siguiente expresión de la ley de velocidad, velocidad = k[NO]2[H2]. Si el [NO] se reduce a la mitad y el [H2] se triplica, ¿qué cambio en la tasa se espera? a.

Respuesta ; C. disminuir en 3/4 Los parámetros se dan; 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O La siguiente expresió

Resuelto La reacción en fase gaseosa 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O

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Pregunta: La reacción en fase gaseosa 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O tiene la siguiente expresión de la ley de velocidad, velocidad = k[NO]2[H2]. Si el [NO] se reduce a la mitad y el [H2] se triplica, ¿qué cambio en la tasa se espera? a.
La reacción en fase gaseosa
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
tiene la siguiente expresión de la ley de velocidad, velocidad = k[NO]2[H2]. Si el [NO] se reduce a la mitad y el [H2] se triplica, ¿qué cambio en la tasa se espera?

a. aumentar en 3/4
b. disminuir en 3/2
C. disminuir en 3/4
d. aumentar en 3/2
mi. permanece igual
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Respuesta ; C. disminuir en 3/4 Los parámetros se dan; 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O La siguiente expresió…
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