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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La reacción en fase gaseosa A + 2B → C es de primer orden en A y de primer orden en B y se llevará a cabo de forma isotérmica en un reactor de flujo pistón. El caudal volumétrico de entrada es de 2,5 L/min y la alimentación es equimolar en A y B. La temperatura y la presión son 1000 K y 10 atm, respectivamente, y son constantes en todo el reactor. La
La reacción en fase gaseosa A + 2B → C es de primer orden en A y de primer orden en B y se llevará a cabo de forma isotérmica en un reactor de flujo pistón. El caudal volumétrico de entrada es de 2,5 L/min y la alimentación es equimolar en A y B. La temperatura y la presión son 1000 K y 10 atm, respectivamente, y son constantes en todo el reactor. La velocidad de reacción específica k a esta temperatura es 4 L/mol⋅min y la constante de los gases R es 0,08205 L.atm/(K.mol). ¿Cuál es la fracción molar de A cuando la conversión de A es del 45%?
A. Ninguna de las respuestas dadas.
B. 0.3
DO. 0,4
D. 0,5
MI. 0.6
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Solución: Base, Total 2 moles de alimento 1 mol de A y 1 mol de B (la alimentación es equimolar en A y B) La estequiometría de la reacción es A + 2B ----> C A está en exceso, solo se convertirá el 50% de A. Hemos dado que la conversión de A es…
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