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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La reacción en fase gaseosa: 1\2 N 2 +3\2 H 2 —> NH 3 Se va a llevar a cabo isotérmicamente en un reactor de flujo. El avance molar es 50% 𝑁 2 y 50% 𝐻 2 , a una presión de 18 atm y a una temperatura de 227 °C. a) Establezca una tabla estequiométrica en términos de caudal molar. (10 puntos) b) Exprese la concentración de cada especie en la reacción en
La reacción en fase gaseosa:
1\2 N 2 +3\2 H 2 —> NH 3
Se va a llevar a cabo isotérmicamente en un reactor de flujo. El avance molar es 50% 𝑁 2 y
50% 𝐻 2 , a una presión de 18 atm y a una temperatura de 227 °C.
a) Establezca una tabla estequiométrica en términos de caudal molar. (10 puntos)
b) Exprese la concentración de cada especie en la reacción en función de
conversión. Escriba la velocidad de reacción en función de la conversión si la reacción
sigue una ley de velocidad elemental. (10 puntos)
c) ¿Cuál es el volumen de CSTR necesario para lograr una conversión del 80% para un
caudal volumétrico de 𝑣 0 = 5 𝑑𝑚 3 ⁄𝑚𝑖𝑛 y 𝑘 = 4 𝑑𝑚 3 ⁄𝑚𝑜𝑙/𝑚𝑖𝑛. (20 puntos)- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
Se resuelve cada apartado por paso. Tener en cuenta la referencia de reacción dada en el paso 1.
a) T...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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