Pregunta: La reacción elemental en fase gaseosa (𝐶𝐻3 )3𝐶𝑂𝑂𝐶(𝐶𝐻3 )3 → 𝐶2𝐻6 + 2𝐶𝐻3𝐶𝑂𝐶𝐻3 Se lleva a cabo de forma isotérmica en un reactor de flujo sin caída de presión. La velocidad de reacción específica a 50 °C es de 10-4 min-1 (según los datos de pericosidad) y la energía de activación es de 85 kJ/mol. El peróxido de diterbutilo puro entra al reactor

La reacción elemental en fase gaseosa

(𝐶𝐻3 )3𝐶𝑂𝑂𝐶(𝐶𝐻3 )3 → 𝐶2𝐻6 + 2𝐶𝐻3𝐶𝑂𝐶𝐻3

Se lleva a cabo de forma isotérmica en un reactor de flujo sin caída de presión. La velocidad de reacción específica a 50 °C es de 10-4 min-1 (según los datos de pericosidad) y la energía de activación es de 85 kJ/mol. El peróxido de diterbutilo puro entra al reactor a 10 atm y 127 °C y a una velocidad de flujo molar de 2,5 mol/min. Calcule el volumen del reactor y el espacio-tiempo para lograr una conversión del 90 % en:

Por favor, indique claramente los códigos polímatas y también la tabla de resultados.

a) Caída de presión. Grafique X, y como función del volumen del PFR cuando α=0,001 dm-3. ¿Cuáles son los valores de X e y en V=500 dm3?

b) Si esta reacción se debe llevar a cabo de forma isotérmica a 127 °C y una presión inicial de 10 atm en un modo discontinuo de volumen constante con una conversión del 90 %, ¿qué tamaño de reactor y qué coste se requerirían para procesar (2,5 mol/min x 60 min/h x 25 h/día) 3600 mol de peróxido de di-terc-butilo por día? (Pista: Recuerde la Tabla 4-1).

c) Suponga que la reacción es reversible con Kc = 0,025 mol2/dm6 y calcule la conversión de equilibrio; luego repita (a) a (c) para lograr una conversión que sea el 90% de la conversión de equilibrio.