Pregunta: La reacción de óxido nítrico (NO(g)) con hidrógeno molecular (H2(g)) da como resultado la producción de nitrógeno molecular y agua de la siguiente manera; 2 NO(g) + 2 H2(g) --> N20(g) + 2 H2O(g) La expresión de la ley de velocidad determinada experimentalmente para esta reacción es de primer orden en H2(g) y de segundo orden en NO(g) . a.) ¿La reacción tal

La reacción de óxido nítrico (NO(g)) con hidrógeno molecular (H2(g)) da como resultado la producción de nitrógeno molecular y agua de la siguiente manera; 2 NO(g) + 2 H2(g) --> N20(g) + 2 H2O(g) La expresión de la ley de velocidad determinada experimentalmente para esta reacción es de primer orden en H2(g) y de segundo orden en NO(g) . a.) ¿La reacción tal como está escrita es consistente con la ley de velocidad determinada experimentalmente? b.) Un mecanismo alternativo para la reacción es; k1 2 NO(g) <=> N2O2(g) [rápido] k-1 k2 H2(g) + N2O2(g) --> N2O(g) + H2O(g) k3 H2(g) + N2O(g ) --> N2(g) + H2O(g) Demuestre que este mecanismo es consistente con la ley de velocidad experimental.