La reacción CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) ? Se utiliza para aumentar la proporción de hidrógeno en el gas de síntesis (mezclas de CO y H2). Suponga que comienza con 1,00 mol de monóxido de carbono y agua en un recipiente de 50,0 L. ¿Cuántos moles de cada sustancia hay en la mezcla en equilibrio a 1000 oC? La constante de equilibrio a esta temperatura es

Resuelto La reacción CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) ? Se

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Pregunta: La reacción CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) ? Se utiliza para aumentar la proporción de hidrógeno en el gas de síntesis (mezclas de CO y H2). Suponga que comienza con 1,00 mol de monóxido de carbono y agua en un recipiente de 50,0 L. ¿Cuántos moles de cada sustancia hay en la mezcla en equilibrio a 1000 oC? La constante de equilibrio a esta temperatura es
La reacción CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) ? Se utiliza para aumentar la proporción de hidrógeno en el gas de síntesis (mezclas de CO y H2). Suponga que comienza con 1,00 mol de monóxido de carbono y agua en un recipiente de 50,0 L. ¿Cuántos moles de cada sustancia hay en la mezcla en equilibrio a 1000 oC? La constante de equilibrio a esta temperatura es 0,58.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
let the moles reacted be …
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