La reacción CH 4 (g) + 2 H 2 S (g) ↔ CS 2 (g) + 4 H 2 (g) tiene una constante de equilibrio de 2,73 a una temperatura específica. Las concentraciones iniciales de los reactivos y productos son [CH 4 ] = [CS 2 ] = 0.200 M y [H 2 S] = [H 2 ] = 0.600 M. ¿Cuál es la concentración de equilibrio del H 2 si, en el equilibrio, [ CH4 ] = 0,150 M?

construir la tabla ICE CH 4 (g) + 2 H 2 S (g) ↔ CS 2 (g) + 4 H 2 (g) 0,2 0,6 0,2 0,6 C -x -2

Resuelto La reacción CH 4 (g) + 2 H 2 S (g) ↔ CS 2 (g) + 4 H 2

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Pregunta: La reacción CH 4 (g) + 2 H 2 S (g) ↔ CS 2 (g) + 4 H 2 (g) tiene una constante de equilibrio de 2,73 a una temperatura específica. Las concentraciones iniciales de los reactivos y productos son [CH 4 ] = [CS 2 ] = 0.200 M y [H 2 S] = [H 2 ] = 0.600 M. ¿Cuál es la concentración de equilibrio del H 2 si, en el equilibrio, [ CH4 ] = 0,150 M?
La reacción CH ₄ (g) + 2 H ₂ S (g) ↔ CS ₂ (g) + 4 H ₂ (g) tiene una constante de equilibrio de 2,73 a una temperatura específica. Las concentraciones iniciales de los reactivos y productos son [CH ₄ ] = [CS ₂ ] = 0.200 M y [H ₂ S] = [H ₂ ] = 0.600 M. ¿Cuál es la concentración de equilibrio del H ₂ si, en el equilibrio, [ _CH4 ] = 0,150 M?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
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