Pregunta: La reacción, 4 HBr(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) + 2 Br2(g), procede a través del siguiente mecanismo: HBr(g) + O2(g) --> HOOBr(g) HOOBr(g) + HBr(g) --> 2 HOBr(g) HOBr(g) + HBr(g) --> Br2(g) + H2O(g) El primer paso de este mecanismo es determinante de la velocidad (lento). ¿Cuál sería la ley de velocidad para esta reacción si el tercer paso fuera determinante de

La reacción, 4 HBr(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) + 2 Br2(g), procede a través del siguiente mecanismo:

HBr(g) + O2(g) --> HOOBr(g)
HOOBr(g) + HBr(g) --> 2 HOBr(g)
HOBr(g) + HBr(g) --> Br2(g) + H2O(g)


El primer paso de este mecanismo es determinante de la velocidad (lento). ¿Cuál sería la ley de velocidad para esta reacción si el tercer paso fuera determinante de la velocidad?



a) Tasa = k [HBr]1/2 [O2]
b) Tasa = k [HBr]2
c) Tasa = k [HBr]2 [O2]1/2
d) Tasa = k [HBr] [O2]1/2
e) Tasa = k [HBr]2 [O2]