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  • Pregunta: La reacción 4 HBr(g) + O 2 (g) --> 2 H 2 O(g) + 2 Br 2 (g) procede a través del siguiente mecanismo: HBr(g) + O 2 (g) --> HOOBr(g) HOOBr(g) + HBr(g) --> 2 HOBr(g) HOBr(g) + HBr(g) --> Br 2 (g) + H 2 O(g) (a) El primer paso de este mecanismo es la determinación de la velocidad (lenta). ¿Cuál es la ley de velocidad para esta reacción? Tasa = k [HBr] [O 2

    La reacción 4 HBr(g) + O 2 (g) --> 2 H 2 O(g) + 2 Br 2 (g) procede a través del siguiente mecanismo:

    HBr(g) + O 2 (g) --> HOOBr(g)
    HOOBr(g) + HBr(g) --> 2 HOBr(g)
    HOBr(g) + HBr(g) --> Br 2 (g) + H 2 O(g)




    (a) El primer paso de este mecanismo es la determinación de la velocidad (lenta). ¿Cuál es la ley de velocidad para esta reacción?

    Tasa = k [HBr] [O 2 ]

    Tasa = k [HBr] 2 [O 2 ]

    Tasa = k [HBr] [O 2 ] 2

    Tasa = k [HBr] 1/2 [O 2 ]

    Tasa = k [HBr] [O 2 ] 1/2

    Tasa = k [HBr] 2

    Tasa = k [HBr] 2 [O 2 ] 1/2





    (b) ¿Cuál sería la ley de la tasa si el tercer paso de este mecanismo determinara la tasa?

    Tasa = k [HBr] [O 2 ]

    Tasa = k [HBr] 2 [O 2 ]

    Tasa = k [HBr] [O 2 ] 2

    Tasa = k [HBr] 1/2 [O 2 ]

    Tasa = k [HBr] [O 2 ] 1/2

    Tasa = k [HBr] 2

    Tasa = k [HBr] 2 [O 2 ] 1/2

    Tasa = k [HBr]

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    Hay 4 pasos para resolver este problema.
    Solución
    Paso 1

    El problema pide determinar la ley de velocidad a partir del mecanismo propuesto. Para resolver el p...

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