Pregunta: La reacción: 2HI→H2+I2 es de segundo orden. A 800K, se tarda 142 segundos para que la concentración inicial de HI disminuya de 6.75×10-2M a 3.50×10-2M. ¿Cuál es el valor de constante de rapidez de la reacción a esa temperatura?a. 3.29×10-4M-1s-1b. 9.69×10-2M-1s-1c. 10.3M-1s-1d. 4.37×103M-1s-1

La reacci$ó$n: $2HI\to H_2+I_2$ es de segundo orden. A $800K,$ se tarda $142$ segundos para que la concentraci$ó$n inicial de $HI$ disminuya de $6\mathrm{.}75\times {10}^{-2}M$ a $3\mathrm{.}50\times {10}^{-2}M.¿$Cu$á$l es el valor de constante de rapidez de la reacci$ó$n a esa temperatura?

a$.3\mathrm{.}29\times {10}^{-4}{M}^{-1}{s}^{-1}$

b$.9\mathrm{.}69\times {10}^{-2}{M}^{-1}{s}^{-1}$

c$.10\mathrm{.}3M^{-1}{s}^{-1}$

d$.4\mathrm{.}37\times {10}^3{M}^{-1}{s}^{-1}$