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  • Pregunta: La reacción 2Al + 3MnO --> Al2O3 + 3Mn continúa hasta que se consume toda la sustancia limitante. Se calentó una mezcla que contenía 110 g de Al y 2,00 g de MnO para iniciar la reacción. a) Calcular el número de moles de MnO y Al b) ¿Qué reactivo es el reactivo limitante? c) ¿Cuántos gramos de Al2O3 se pueden

    La reacción 2Al + 3MnO --> Al2O3 + 3Mn continúa hasta que se consume toda la sustancia limitante. Se calentó una mezcla que contenía 110 g de Al y 2,00 g de MnO para iniciar la reacción.

    a) Calcular el número de moles de MnO y Al

    b) ¿Qué reactivo es el reactivo limitante?

    c) ¿Cuántos gramos de Al2O3 se pueden producir?

    d) Si el rendimiento real es de 65,1 g de Al2O3, calcule el porcentaje de rendimiento de Al2O3.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    First determine the number of moles of aluminum (Al) by using its molar mass, given as 26.98 g/gmol.

    2Al + 3MnO --> Al2O3 + 3Mn m de Al = 110 PM al = 26,98 g/gmol mol AL = 110/26,98 = 4,077 gmol de Al m de MnO = 2 g MW de MnO = 70,9374 g/gmol…

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