Pregunta: La reacción 2A,B+C obedece a la ley de velocidad r=k[A] con una constante de velocidad de 0.0180s-1.a) Si la concentración inicial de A es 0.800M, ¿cuál será su concentración después de 2.00min ?b) ¿Cuánto tardaría A en caer al 1,00% (uno por ciento) de su concentración inicial?Una reacción de primer orden tiene una energía de activación de

La reacci$ó$n $2A,B+C$ obedece a la ley de velocidad $r=k[A]$ con una constante de velocidad de $0\mathrm{.}0180s^{-1}.$

a$)$ Si la concentraci$ó$n inicial de A es $0\mathrm{.}800M,¿$cu$á$l ser$á$ su concentraci$ó$n despu$é$s de $2\mathrm{.}00$min $?$

b$)¿$Cu$á$nto tardar$í$a $A$ en caer al $1,00\%($uno por ciento$)$ de su concentraci$ó$n inicial?

Una reacci$ó$n de primer orden tiene una energ$í$a de activaci$ó$n de $E_a=4,78k\frac{J}{m}$oly un factor de frecuencia de $2,53x{10}^{-4}{s}^{-1}.$

a$)¿$Cu$á$l ser$í$a la constante de velocidad a $25°C?$

b$)$ Si se a$ñ$adiera un catalizador, bajando la energ$í$a de activaci$ó$n a

$E_a=2\mathrm{.}65\times {10}^2\frac{J}{m}ol,¿$cu$á$l ser$í$a su constante de velocidad a $25°C?$

La reacci$ó$n $2O_3,3O_2$ es la principal por la que se forma el "Agujero de Ozono" Ant$á$rtico$.$ La reacci$ó$n es catalizada por cloro at$ó$mico$,Cl,y$ obedece a la ley de velocidad $r=k[O_3][Cl].$

$¿$Cu$á$l $($s$)$ de los siguientes mecanismos propuestos son consistentes con la ley de reacci$ó$n y velocidad? $[$Encierre en un c$í$rculo la $($s$)$ letra $($s$)]$

a$)O_3+Cl\to$ClO$+O_2($slow$)O_3+$ClO$\to Cl+2O_2$

b$)O_3+Cl\to$ClO$+O_2$ ClO$+O\to Cl+O_2$

$($slow$)$

c$)O_3+Cl\to$ClO$+O_2$

$($slow$)O3+Cl\to Cl{O}_2+O_2$ ClO$+O_2$

$($slow$)[$yes$,$ this step occurs twice$]$