La presión de vapor del etanol, CH3CH2OH, a 35,0 °C es de 13,67 kPa. Si se encierran 2,02 g de etanol en un recipiente de 2,50 L, ¿cuánto líquido habrá presente? masa de líquido:

Tenemos: Presión, P = 13,67 kPa = 0,1349 atm Volumen, V = 2,50 L Temperatura, T = 35 o C

Resuelto La presión de vapor del etanol, CH3CH2OH, a 35,0 °C

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Pregunta: La presión de vapor del etanol, CH3CH2OH, a 35,0 °C es de 13,67 kPa. Si se encierran 2,02 g de etanol en un recipiente de 2,50 L, ¿cuánto líquido habrá presente? masa de líquido:
La presión de vapor del etanol, CH3CH2OH, a 35,0 °C es de 13,67 kPa. Si se encierran 2,02 g de etanol en un recipiente de 2,50 L, ¿cuánto líquido habrá presente? masa de líquido:
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Solución
Tenemos: Presión, P = 13,67 kPa = 0,1349 atm Volumen, V = 2,50 L Temperatura, T = 35 o C …
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