La presión de vapor de agua pura a 85°C es de 434 torr. ¿Cuál es la presión de vapor de una solución a 85°C preparada a partir de 100 mL de agua (densidad = 1,00 g/mL) y 150, g de diglima, C6H14O3, una sustancia no volátil?

Densidad = masa/volumen masa = volumen x densidad masa o peso = (100 mL H

Resuelto La presión de vapor de agua pura a 85°C es de 434

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: La presión de vapor de agua pura a 85°C es de 434 torr. ¿Cuál es la presión de vapor de una solución a 85°C preparada a partir de 100 mL de agua (densidad = 1,00 g/mL) y 150, g de diglima, C6H14O3, una sustancia no volátil?
La presión de vapor de agua pura a 85°C es de 434 torr. ¿Cuál es la presión de vapor de una solución a 85°C preparada a partir de 100 mL de agua (densidad = 1,00 g/mL) y 150, g de diglima, C6H14O3, una sustancia no volátil?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Densidad = masa/volumen masa = volumen x densidad masa o peso = (100 mL H …
Mira la respuesta completa