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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La precipitación ácida que gotea sobre la piedra caliza produce dióxido de carbono mediante la siguiente reacción: CaCo3(s) + 2H+(aq) -> Ca2+ (aq) + CO2(g) + H2O(l) Si se produjeron 15,0 ml de CO2 a 25 °C y 760 mmHg, entonces a. ¿cuantos moles de CO2 se produjeron? b. ¿Cuántos miligramos de CaCO3 se consumieron?
La precipitación ácida que gotea sobre la piedra caliza produce dióxido de carbono mediante la siguiente reacción:
CaCo3(s) + 2H+(aq) -> Ca2+ (aq) + CO2(g) + H2O(l)
Si se produjeron 15,0 ml de CO2 a 25 °C y 760 mmHg, entonces
a. ¿cuantos moles de CO2 se produjeron?
b. ¿Cuántos miligramos de CaCO3 se consumieron?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónLa reacción es:-- CaCO3(s) + 2H+(aq) -> Ca2+ (aq) + CO2(g) + H2O(l) a. Para encontrar los moles de CO2, aplique la ley de los gases ideales que es:-- PV = nRT donde P es la presión, V es el volumen, n son los moles, R e…
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