La piedra caliza (CaCO3) reacciona con el ácido clorhídrico según la ecuación: CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2 Si 1,00 mol de CO2 tiene un volumen de 22,4 L en las condiciones de reacción, ¿cuántos litros de gas se pueden formar por reacción de 2,15 g de CaCO3 con 2,15 g de HCl? ¿Qué reactivo es limitante?

Masa molar of CaCO3, MM = 1*MM(Ca) + 1*MM(C) + 3*MM(O) = 1*40,08 + 1*12,01 + 3*16,0 = 100,09 g/mol masa(CaCO3)= 2,15 g usar: número de mol de CaCO3, n = masa de CaCO3/masa m

Resuelto La piedra caliza (CaCO3) reacciona con el ácido

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

Pregunta: La piedra caliza (CaCO3) reacciona con el ácido clorhídrico según la ecuación: CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2 Si 1,00 mol de CO2 tiene un volumen de 22,4 L en las condiciones de reacción, ¿cuántos litros de gas se pueden formar por reacción de 2,15 g de CaCO3 con 2,15 g de HCl? ¿Qué reactivo es limitante?
La piedra caliza (CaCO3) reacciona con el ácido clorhídrico según la ecuación:
CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2
Si 1,00 mol de CO2 tiene un volumen de 22,4 L en las condiciones de reacción, ¿cuántos litros de gas se pueden formar por reacción de 2,15 g de CaCO3 con 2,15 g de HCl? ¿Qué reactivo es limitante?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
To find the molar mass of CaCO3, sum the molar masses of its constituent elements: , , and .
Masa molar of CaCO3, MM = 1*MM(Ca) + 1*MM(C) + 3*MM(O) = 1*40,08 + 1*12,01 + 3*16,0 = 100,09 g/mol masa(CaCO3)= 2,15 g usar: número de mol de CaCO3, n = masa de CaCO3/masa m…
Mira la respuesta completa

¡Tu solución está lista!

Estudia mejor, ¡ahora en español!