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  • Pregunta: La oxidación del ion yoduro por peróxido de hidrógeno en una solución ácida se describe mediante la ecuación balanceada H2O2(aq)+3I−(aq)+2H+(aq)⟶I3−(aq)+2H2O(l)H2O2(aq)+3I−(aq)+2H+(aq)⟶I3−(aq)+2H2O( l) La tasa de formación del ion triyoduro rojo, Δ[I3−]/ΔtΔ[I3−]/Δt, se puede determinar midiendo la tasa de aparición del color. Una secuencia de fotografías que

    La oxidación del ion yoduro por peróxido de hidrógeno en una solución ácida se describe mediante la ecuación balanceada

    H2O2(aq)+3I−(aq)+2H+(aq)⟶I3−(aq)+2H2O(l)H2O2(aq)+3I−(aq)+2H+(aq)⟶I3−(aq)+2H2O( l)

    La tasa de formación del ion triyoduro rojo, Δ[I3−]/ΔtΔ[I3−]/Δt, se puede determinar midiendo la tasa de aparición del color.

    Una secuencia de fotografías que muestran el progreso de la reacción del peróxido de hidrógeno (H2O2)(H2O2) y el ion yoduro (I−)(I−).

    A medida que pasa el tiempo (de izquierda a derecha), el color rojo debido al ion triyoduro (I3−)(I3−) aumenta en intensidad.

    Los datos de velocidad inicial a 25 ∘C∘C y una constante [H+][H+] son los siguientes:

    Experimento Inicial [H2O2][H2O2] Inicial [yo-][yo-] Tasa de reacción inicial (M/s)(M/s)
    1 0.100 0.100 1,15×10−41,15×10−4
    2 0.100 0.200 2,30×10−42,30×10−4
    3 0.200 0.100 2,30×10−42,30×10−4
    4 0.200 0.200 4,60×10−44,60×10−4

    ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad?

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    To get started on determining the value of the rate constant , first express the rate law equation using the given concentrations and reaction rates from the provided experiments: .

    EXP. [H2O2] [I-] Velocidad de reacción (MS-1) 1 0.100 0.100 1.15×10−4 2 0.100 …

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