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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La oxidación de iones yoduro por ácido arsénico en solución acuosa ácida ocurre de acuerdo con la reacción neta H 3 AsO 4 + 3I – + 2 H 3 O + → H 3 AsO 3 + I 3 – + H 2 O. La ley de velocidad experimental para esta reacción es Tasa = k [H 3 AsO 4 ] [I – ] [H 3 O +
La oxidación de iones yoduro por ácido arsénico en solución acuosa ácida ocurre de acuerdo con la reacción neta H 3 AsO 4 + 3I – + 2 H 3 O + → H 3 AsO 3 + I 3 – + H 2 O. La ley de velocidad experimental para esta reacción es
Tasa = k [H 3 AsO 4 ] [I – ] [H 3 O + ]. Según la ley de velocidad de la reacción, ¿qué efecto tiene un aumento en la concentración de ion hidronio en esta reacción? 
Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaExplanation:Para la reacción química:
La velocidad inicial de reacción viene dada por la ecuación:
Paso 2
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