Pregunta: La oxidación de HSO 3 − por O 2 en solución acuosa es una reacción de importancia para los procesos de formación de lluvia ácida y desulfuración de gases de combustión. RE Connick et al. (Inorg. Chem. 34, 4543 (1995)) informan que la reacción 2 HSO 3 − (aq) + O 2 (g) → 2 SO 4 2− (aq) + 2 H + (aq) sigue la ley de velocidad v = kr[HSO 3 - ] 2 [O 2 ]

La oxidación de HSO ₃ ⁻ por O ₂ en solución acuosa es una reacción de importancia para los procesos de formación de lluvia ácida y desulfuración de gases de combustión. RE Connick et al. (Inorg. Chem. 34, 4543 (1995)) informan que la reacción 2 HSO ₃ ⁻ (aq) + O ₂ (g) → 2 SO ₄ ²⁻ (aq) + 2 H ⁺ (aq) sigue la ley de velocidad v = kr[HSO ₃ ^- ] ² [O ₂ ] ² . Dado un pH = 5,6 y una concentración molar de O ₂ de 0,24 mmol dm ⁻³ (ambos supuestamente constantes), una concentración molar inicial de HSO ₃ ⁻ de 50 μmol dm ⁻³ y una constante de velocidad de 3,6 × 10 ⁶ dm ⁹ mol ⁻³ s ⁻¹ , ¿cuál es la velocidad inicial de reacción? ¿Cuánto tardaría el HSO ₃ ⁻ en alcanzar la mitad de su concentración inicial?