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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La nicotina (una base débil) tiene un Kb de 1,0*10^-6. Calcula lo siguiente: a. ¿Cuál es el pH de una solución tampón de 1,6 L que contiene 0,10 M de nicotina y 0,15 M de una sal de cloruro de nicotina? b. ¿Cuál es el pH si se agregaran 0,050 M moles de HCl al tampón en la "parte a"? (suponga que no hay cambio de volumen) C. ¿Cuál es el pH si se agregaran
La nicotina (una base débil) tiene un Kb de 1,0*10^-6. Calcula lo siguiente:
a. ¿Cuál es el pH de una solución tampón de 1,6 L que contiene 0,10 M de nicotina y 0,15 M de una sal de cloruro de nicotina?
b. ¿Cuál es el pH si se agregaran 0,050 M moles de HCl al tampón en la "parte a"? (suponga que no hay cambio de volumen)
C. ¿Cuál es el pH si se agregaran 0.050 moles de NaOH al tampón en la "parte a"? (suponga que no hay cambio de volumen)
¿Puede por favor explicar a través de los pasos? Lo que realmente no entiendo más es cómo obtener la ecuación química. ¡Muchas gracias!
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