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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La nicotina, C10H14N2, es una base débil y tiene un Kb de 1,0 x 10-6. ¿Cuál es el pH de una solución de nicotina 0,20 M? Para obtener todo el crédito, escriba la reacción (C10H14N2(aq) + H2O(l) …), escriba la tabla ICE debajo de ella, escriba la expresión de la constante de equilibrio en términos de x y resuelva, verificando cualquier suposición (Dado que
La nicotina, C10H14N2, es una base débil y tiene un Kb de 1,0 x 10-6. ¿Cuál es el pH de una solución de nicotina 0,20 M?
Para obtener todo el crédito, escriba la reacción (C10H14N2(aq) + H2O(l) …), escriba la tabla ICE debajo de ella, escriba la expresión de la constante de equilibrio en términos de x y resuelva, verificando cualquier suposición (Dado que es una solución básica, su pH debe ser >7).
Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónLa nicotina base dada, C10H14N2, es una base débil y se disocia en agua para formar su ácido conjugado como- HB + H2O -----------> H2B+ + OH- Para una representación más fácil, tomemos la Nicotina como …
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