¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La masa molar de un líquido volátil desconocido se determinó mediante el método de Dumas. A partir de los siguientes datos, calcule la masa molar del líquido. Masa del matraz vacío = 65,347 g Masa del matraz con líquido condensado = 65,739 g Masa del matraz lleno de agua (temperatura ambiente) = 327,4 g Presión atmosférica = 743,3 Torr Temperatura del agua
La masa molar de un líquido volátil desconocido se determinó mediante el método de Dumas. A partir de los siguientes datos, calcule la masa molar del líquido.
Masa del matraz vacío = 65,347 g
Masa del matraz con líquido condensado = 65,739 g
Masa del matraz lleno de agua (temperatura ambiente) = 327,4 g
Presión atmosférica = 743,3 Torr
Temperatura del agua hirviendo = 99.8oC
Densidad del agua a temperatura ambiente = 0,997 g mL-1
En un experimento de Victor Meyer que involucró la medición de la masa molar de un alcohol, los datos obtenidos fueron:
Masa de líquido tomado = 0,1211 g
Volumen de aire medido sobre agua = 67,30 mL
Temperatura = 28 C
Presión atmosférica (corregida) = 755,2 Torr
Presión de vapor del agua a 28oC = 28,3 Torr
El vapor de halotano, un anestésico general, tiene una densidad de 8,21 g dm-3 a 101,3 kPa y 293 K. ¿Cuál es la masa molar de este compuesto?
Una jeringa de gas vacía pesaba 58,63. Cuando se llenó con 60,0 cm3 de un gas desconocido a 100 kPa y 300 K, pesaba 58,94 g. ¿Calcular la masa molar de este gas?
Una ampolla de vidrio de 1,0 dm3 contiene 1,0 x1023 moléculas de H2. Si la presión ejercida por el gas es de 100 kPa, ¿cuál es la temperatura del gas?
Una mezcla de gases consta de 320 mg de metano, 175 mg de argón y 255 mg de neón. La presión parcial del neón a 300 K es 8,86 kPa. Calcule (a) el volumen y (b) la presión total de la mezcla.
Una cantidad de gas N2 originalmente contenida a 466 kPa en un contenedor de 1.00 dm3 a 26.0°C se transfiere a un contenedor de 10.0 dm3. Una cantidad de gas O2 originalmente a 355 kPa y 26.0°C en un recipiente de 5.00 dm3 se transfiere al mismo recipiente. ¿Cuál es la presión total en la nueva mezcla?- Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónTe mostramos cómo abordar esta pregunta.
Este consejo generado con IA está basado en la solución completa de Chegg. ¡Regístrate para ver más!
To find the temperature in the first equation, use the Ideal Gas Law formula and solve for .
ANS A: Moléculas dadas 1.03*10^23 H2 Presión Ejercida:100kPa= 0.986 atm V=1dm3=1L n= (1.0*10^23) /(6.023*10^23) =0.166 Para calcular la temperatura tenemos la ecuación T=VP/nR Ahora sustituimos lo…
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.