La masa atómica promedio del cobre es de 63,55 uma. Si los dos isótopos de cobre tienen masas de 62,94 uma y 64,93 uma, ¿cuáles son las abundancias relativas? (Piense en álgebra y suma de porcentajes de abundancia = 100%)

We know the formula Average atomic mass = [m1p1 + m2p2 ……..] / 100

Resuelto La masa atómica promedio del cobre es de 63,55 uma.

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Pregunta: La masa atómica promedio del cobre es de 63,55 uma. Si los dos isótopos de cobre tienen masas de 62,94 uma y 64,93 uma, ¿cuáles son las abundancias relativas? (Piense en álgebra y suma de porcentajes de abundancia = 100%)
La masa atómica promedio del cobre es de 63,55 uma. Si los dos isótopos de cobre tienen masas de 62,94 uma y 64,93 uma, ¿cuáles son las abundancias relativas? (Piense en álgebra y suma de porcentajes de abundancia = 100%)
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Solución
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We know the formula
Average atomic mass = [m₁p₁ + m₂p₂ ……..] / 100
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