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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La ley de velocidad para la reacción: 2H2+2NO--->N2+2H2O es velocidad=k[H2][NO]^2. ¿Cuál de los siguientes mecanismos se puede descartar sobre la base de la expresión de la tasa observada? POR FAVOR EXPLIQUE Mecanismo 1: H2+NO--->H2O+N (lento) / N+NO----->N2+O (rápido) / O+H2----> N2+O (rápido) Mecanismo 2: H2+2NO---->N2O+H2O (lento) / N2O+H2---->N2+H2O
La ley de velocidad para la reacción: 2H2+2NO--->N2+2H2O es velocidad=k[H2][NO]^2. ¿Cuál de los siguientes mecanismos se puede descartar sobre la base de la expresión de la tasa observada? POR FAVOR EXPLIQUE
Mecanismo 1: H2+NO--->H2O+N (lento) / N+NO----->N2+O (rápido) / O+H2----> N2+O (rápido)
Mecanismo 2: H2+2NO---->N2O+H2O (lento) / N2O+H2---->N2+H2O (rápido)
Mecanismo 3: 2NO<----->N2O2 (equilibrio rápido) / N2O2+H2------>N2O+H2O (lento) / N2O+H2------>N2+H2O (rápido)
POR FAVOR EXPLIQUE POR QUÉ.
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Verifica cómo afecta el paso limitante de velocidad en el Mecanismo 1 a la expresión de la velocidad de la reacción dada, observando que el paso lento involucra y y comparándolo con la expresión de tasa proporcionada.
Se determina que la velocidad de la reacción es tasa = k[H 2 ][NO] 2 Sabemos que la velocidad de una reacción depende de la velocida…
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