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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La ley de velocidad de la reacción. NH 3 + HOCl → NH 2 Cl + H 2 O es tasa = k [NH 3 ][HOCl] con k = 5,1 × 10 6 L/mol·s a 25°C. La reacción se hace de pseudoprimer orden en NH 3 utilizando un gran exceso de HOCl. ¿Cuánto tiempo tardará en reaccionar el 70% del NH
La ley de velocidad de la reacción.
NH 3 + HOCl → NH 2 Cl + H 2 O
es
tasa = k [NH 3 ][HOCl]
con
k = 5,1 × 10 6 L/mol·s a 25°C.
La reacción se hace de pseudoprimer orden en NH 3 utilizando un gran exceso de HOCl. ¿Cuánto tiempo tardará en reaccionar el 70% del NH 3 si la concentración inicial de HOCl es
2 × 10 −3 M ?
Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPara resolver este problema, lo primero que necesitamos es identificar es que se trata de un problem...
Paso 2
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