Pregunta: La ley de los gases ideales PV=nRT relaciona la presión P, el volumen V, la temperatura T y el número de moles de un gas, n. La constante de gas R es igual a 0.08206 L?atm/(K?mol) o 8.3145 J/(K?mol). La ecuación se puede reorganizar de la siguiente manera para resolver n: n=PV/RT Esta ecuación es útil cuando se trata de reacciones gaseosas porque los

La ley de los gases ideales

PV=nRT

relaciona la presión P, el volumen V, la temperatura T y el número de moles de un gas, n. La constante de gas R es igual a 0.08206 L?atm/(K?mol) o 8.3145 J/(K?mol). La ecuación se puede reorganizar de la siguiente manera para resolver n:

n=PV/RT

Esta ecuación es útil cuando se trata de reacciones gaseosas porque los cálculos estequiométricos implican relaciones molares.

Parte A

Cuando se calienta, el carbonato de calcio se descompone para producir óxido de calcio y gas dióxido de carbono a través de la reacción.

CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)

¿Cuál es la masa de carbonato de calcio necesaria para producir 79,0 L de dióxido de carbono en STP?

Parte B

El butano, C4H10, es un componente del gas natural que se utiliza como combustible para encendedores de cigarrillos. La ecuación balanceada de la combustión completa del butano es

2C4H10(g)+13O2(g)?8CO2(g)+10H2O(l)

A 1.00 atm y 23 ?C, ¿cuál es el volumen de dióxido de carbono formado por la combustión de 2.60 g de butano?