Pregunta: La Ley de Hess se puede utilizar para obtener cambios de entalpía para reacciones que no se pueden medir directamente. Use los siguientes cambios de entalpía: KClO3(s) + 3Mg(s) → KCl(s) + 3MgO(s) ΔH = –1852 kJ/mol K(s) + ½Cl2(g) → KCl(s) ΔH = –437 kJ/mol Mg(s) + ½O2(g) → MgO(s) ΔH = –602 kJ/mol para calcular el cambio de entalpía en kJ/mol para la reacción:

La Ley de Hess se puede utilizar para obtener cambios de entalpía para reacciones que no se pueden medir directamente. Use los siguientes cambios de entalpía:

KClO3(s) + 3Mg(s) → KCl(s) + 3MgO(s) ΔH = –1852 kJ/mol

K(s) + ½Cl2(g) → KCl(s) ΔH = –437 kJ/mol

Mg(s) + ½O2(g) → MgO(s) ΔH = –602 kJ/mol

para calcular el cambio de entalpía en kJ/mol para la reacción: 2K(s) + Cl2(g) + 3O2(g) → 2KClO3(s)