La línea de emisión utilizada para las determinaciones de zinc en la espectroscopia de emisión atómica es de 214 nm. Si hay 1,50 × 1010 átomos de zinc emitiendo luz en la llama del instrumento en un instante dado, ¿qué energía (en julios) debe suministrar continuamente la llama para lograr este nivel de emisión?

Para calcular la energia que debe suministrar la llama, usaremos la ecuación de Planck-Einstein: Dond...

Resuelto La línea de emisión utilizada para las

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Pregunta: La línea de emisión utilizada para las determinaciones de zinc en la espectroscopia de emisión atómica es de 214 nm. Si hay 1,50 × 1010 átomos de zinc emitiendo luz en la llama del instrumento en un instante dado, ¿qué energía (en julios) debe suministrar continuamente la llama para lograr este nivel de emisión?
La línea de emisión utilizada para las determinaciones de zinc en la espectroscopia de emisión atómica es de 214 nm. Si hay 1,50 × 1010 átomos de zinc emitiendo luz en la llama del instrumento en un instante dado, ¿qué energía (en julios) debe suministrar continuamente la llama para lograr este nivel de emisión?
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para calcular la energia que debe suministrar la llama, usaremos la ecuación de Planck-Einstein:

$\begin{aligned} E & = \frac{h \times c}{λ} \end{aligned}$

Dond...
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