La Ksp del yodato de cromo (III), Cr(IO3)3, es 5,00 × 10-6. Calcular la solubilidad molar de este compuesto.

El compuesto de interes de disocia de la siguiente manera: Cr(IO3)3 -> Cr^3+ + 3 IO3-

Resuelto La Ksp del yodato de cromo (III), Cr(IO3)3, es 5,00 ×

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Pregunta: La Ksp del yodato de cromo (III), Cr(IO3)3, es 5,00 × 10-6. Calcular la solubilidad molar de este compuesto.
La Ksp del yodato de cromo (III), Cr(IO3)3, es 5,00 × 10-6. Calcular la solubilidad molar de este compuesto.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
El compuesto de interes de disocia de la siguiente manera:

$Cr (IO_{3})_{3} ⟶ Cr^{3 +} + 3 IO_{3}^{-}$
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