Pregunta: La hidrólisis de sucrosa (C12H22O11) a glucosa y fructosa en agua ácida tiene una constante de rapidez de 1.8×10−4 s−1 a 25∘C. Asumiendo que la reacción es de orden uno, determine la masa de sucrosa que se hidroliza cuando 2.55 L de una solución de sucrosa 0.150M se deja reaccionar por 195 minutos. El peso molecular de sucrosa es de 342.3 g/mol. (Hint: como

La hidrólisis de sucrosa $\left({\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}\right)$ a glucosa y fructosa en agua ácida tiene una constante de rapidez de $1.8\times 10^{-4}\mathrm{s}-1$ a $25^{\circ }\mathrm{C}$. Asumiendo que la reacción es de orden uno, determine la masa de sucrosa que se hidroliza cuando $2.55\mathrm{L}$ de una solución de sucrosa $0.150\mathrm{M}$ se deja reaccionar por 195 minutos. El peso molecular de sucrosa es de $342.3\mathrm{g}/\mathrm{mol}$. (Hint: como tienes que sacar la concentración, luego saca los moles y despues los gramos). Otra cosa. Una cosa es la concentración a 195 min y otra lo que se consumió en 195 min que es lo que estamos buscando. El tiempo $195\min$ hay que cambiarlo a segundos. El peso de sucrosa consumido es: (10 Points)