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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La formación de hidróxido de plata, AgOH (s), es una reacción de precipitación utilizada para eliminar la plata del agua procedente de las industrias de procesamiento de material fotográfico. Se utilizan reacciones similares para eliminar otros metales pesados en el agua. El pKs de la reacción relevante que se muestra a continuación es 7,7 a 25 °C. AgOH (s)
- La formación de hidróxido de plata, AgOH (s), es una reacción de precipitación utilizada para eliminar la plata del agua procedente de las industrias de procesamiento de material fotográfico. Se utilizan reacciones similares para eliminar otros metales pesados en el agua. El pKs de la reacción relevante que se muestra a continuación es 7,7 a 25 °C.
AgOH (s) ↔ Ag ++ OH -
Si el pH de un agua residual específica es inicialmente de 6.5 y después del tratamiento es de 10.0, ¿cuál es la concentración máxima de Ag + soluble en mg/L a) antes y b) después del tratamiento? c) ¿Es suficiente pH 13 para reducir las concentraciones de plata a MCL secundario (nivel máximo de contaminante) de 0,1 mg/L?
Datos:
1) Peso atómico: Ag=107,87 g/mol; O = 16,00 g/mol; H = 1,01 g/mol;
2) Suponga que cualquier otro compuesto o metal en estas aguas residuales no influye en esta reacción de solubilidad.
3) La temperatura de las aguas residuales es de 25 ºC.
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Para comenzar, usa el valor de pH inicial de 6,5 para calcular la concentración de utilizando la fórmula de su relación inversa: .
La reacción involucrada es AgOH (s) <-----> Ag+ (aq) + OH- (aq) Kps = [Ag+][OH-] Dado pKsp = 7.7 Entonces, Ksp = 10 -7.7 = 2.0 x 10 -8 a) A pH 6,5, [H + ] = 10 -6,5 = 3,2 x 10 -7 Entonces, [OH - ] = 10 -14 /(3.2 x 10 -7 ) =3.1 x 10 -8 M Suponiendo qu…
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