Pregunta: La fórmula que rige la depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición para una solución que consiste en un soluto disuelto en un solvente es: ΔT = yo × kb × m∆T = yo × kb × metro donde: ΔT∆T = el cambio de temperatura entre un solvente puro y su solución i = el número de especies por mol de soluto que se disuelven en el solvente

La fórmula que rige la depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición para una solución que consiste en un soluto disuelto en un solvente es:

ΔT = yo × kb × m∆T = yo × kb × metro

donde: ΔT∆T = el cambio de temperatura entre un solvente puro y su solución

i = el número de especies por mol de soluto que se disuelven en el solvente (p. ej., i = 1 para un soluto no iónico que no se descompone en iones; i = 2 para un soluto iónico como KBr que se descompone en dos iones , K+K+ y Br−Br- , y así sucesivamente)

kbkb = una constante relacionada con el solvente

m = molalidad del soluto (molalidad, m = moles de soluto/kg de solvente)

Usando la ecuación anterior, ¿cuántos gramos de sal (CaCl2CaCl2) se necesitarían agregar a 1 L de agua para que el punto de ebullición de la solución alcance los 108 °C°C? Suponga que la densidad del agua es de 1,0 g/mL y que CaCl2CaCl2 se disocia completamente en tres iones, es decir, un ion Ca2+Ca2+ y dos iones Cl−Cl-. La constante del punto de ebullición, kbkb, para el agua es 0.515°C/m0.515°C/m.

Reporte su respuesta al 0.1 g más cercano.