La espectroscopia de masas es un instrumento avanzado utilizado en química que puede contar los átomos de cada elemento en una muestra con un alto grado de precisión. El estudiante usó esta técnica para determinar la composición de tres muestras desconocidas de sulfuro de hierro (Fe _x S _y ). El estudiante interpreta la siguiente tabla de datos y concluye que:

--La muestra 1 es FeS
--La muestra 2 es FeS ₂
--La muestra 3 tiene una composición que incluye un subíndice que no es un número entero, y por lo tanto debe haber surgido de algún error

Question

Accepted Answer

encontramos la fórmula correcta de la siguiente manera elemento. No. de átomos fracciones claras Fe 2,6 e19 (2,6 e19/ 2,6 e19)=1 S . 3,9 e19 (3,

Muestra	El número determinado de átomos de hierro.	El número determinado de átomos de azufre.
1	2.7e19	2.7e19
2	2.4e19	4.8e19
3	2.6e19	3.9e19

	El estudiante creía que la Muestra 3 tenía una composición de FeS _1.5 . La fórmula empírica correcta es Fe ₂ S ₃ . El estudiante no multiplicó la fórmula química determinada para producir números enteros.
	El estudiante creía que la Muestra 3 tenía una composición de Fe _0,67 S. La fórmula empírica correcta es FeS. El estudiante no redondeó sus dígitos al número entero más cercano.
	El estudiante creía que la Muestra 3 tenía una composición de Fe _0.67 S. La fórmula empírica correcta es Fe ₄ S ₆ . El estudiante no multiplicó la fórmula química determinada para producir números enteros.
	El estudiante creía que la muestra 3 tenía una composición de FeS _1.5 . La fórmula empírica correcta es FeS ₂ . El estudiante no redondeó sus dígitos al número entero más cercano.

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