La entalpía molar de fusión del etanol es 7,61 kJ/mol y la entalpía molar de fusión del etanol es 26,0 kJ/mol. Calcule los cambios de entropía molar para las transiciones sólido-líquido y líquido-vapor para el etanol. A 1 atm de presión, el etanol se funde a -117,3 o C y hierve a 78,3 o C. ΔS fus = ΔS vap =

Δ H fus = 7,61 kJ/mol, Δ H vap = 26,0 kJ/m

Resuelto La entalpía molar de fusión del etanol es 7,61 kJ/mol

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Pregunta: La entalpía molar de fusión del etanol es 7,61 kJ/mol y la entalpía molar de fusión del etanol es 26,0 kJ/mol. Calcule los cambios de entropía molar para las transiciones sólido-líquido y líquido-vapor para el etanol. A 1 atm de presión, el etanol se funde a -117,3 o C y hierve a 78,3 o C. ΔS fus = ΔS vap =
La entalpía molar de fusión del etanol es 7,61 kJ/mol y la entalpía molar de fusión del etanol es 26,0 kJ/mol. Calcule los cambios de entropía molar para las transiciones sólido-líquido y líquido-vapor para el etanol. A 1 atm de presión, el etanol se funde a -117,3 ^o C y hierve a 78,3 ^o C.
ΔS _fus =
ΔS _vap =
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Δ H fus = 7,61 kJ/mol, Δ H vap = 26,0 kJ/m…
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