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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La entalpía H es una medida del contenido de energía de un sistema a presión constante. Las reacciones químicas implican cambios en la entalpía, ? H , que se puede medir y calcular: ? H rxn?=?productos m ? H f???reactivos n ? H f? donde el subíndice "rxn" es para "entalpía de reacción" y "f" es para "entalpía de formación" y m y n representan los
La entalpía H es una medida del contenido de energía de un sistema a presión constante. Las reacciones químicas implican cambios en la entalpía, ? H , que se puede medir y calcular:
? H rxn?=?productos m ? H f???reactivos n ? H f?
donde el subíndice "rxn" es para "entalpía de reacción" y "f" es para "entalpía de formación" y m y n representan los coeficientes estequiométricos apropiados para cada sustancia.
La siguiente tabla enumera algunos valores de entalpía de formación para sustancias seleccionadas.
Sustancia ? H f? (kJ/mol) HCl(g) 92 Al(OH)3(s) 1277 H2O(l) ?285.8 AlCl3(s) ?705.6 H2O(g) ?241.8 Parte A
Determine la entalpía para esta reacción:
Al(OH)3(s)+3HCl(g)?AlCl3(s)+3H2O(l)
Exprese su respuesta en kilojulios por mol con cuatro cifras significativas.
? H rxn? = kJ/mol Parte B
Considere la reacción
2Al(OH)3(s)?Al2O3(s)+3H2O(l)
con entalpía de reacción
? H rxn?=21.00kJ/mol
¿Cuál es la entalpía de formación de Al2O3(s)?
Exprese su respuesta en kilojulios por mol con cuatro cifras significativas.
? H f? = kJ/mol 
Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPara comenzar con el planteo de este problema, debemos reconocer la temática y los datos del mismo, ...
Paso 2
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