La entalpía de combustión de la gasolina es de unos 45 kJ/g. La cantidad de energía necesaria para calentar 1 g de agua de 20 °C a 100 °C es 80 °C x 4,18/g•°C. La entalpía de vaporización del agua es 2540 J/g. ¿Qué masa de agua a 20 °C puede calentar y hervir 1 g de gasolina?

q = m * s * dT q H2O = 1 * 4.18 * (100-20) q H2O = 33

Resuelto La entalpía de combustión de la gasolina es de unos

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Pregunta: La entalpía de combustión de la gasolina es de unos 45 kJ/g. La cantidad de energía necesaria para calentar 1 g de agua de 20 °C a 100 °C es 80 °C x 4,18/g•°C. La entalpía de vaporización del agua es 2540 J/g. ¿Qué masa de agua a 20 °C puede calentar y hervir 1 g de gasolina?
La entalpía de combustión de la gasolina es de unos 45 kJ/g. La cantidad de energía necesaria para calentar 1 g de agua de 20 °C a 100 °C es 80 °C x 4,18/g•°C. La entalpía de vaporización del agua es 2540 J/g.
¿Qué masa de agua a 20 °C puede calentar y hervir 1 g de gasolina?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
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To start, calculate the amount of energy required to heat 1 gram of water from 20 °C to 100 °C using the formula for heat: .
q = m * s * dT q H2O = 1 * 4.18 * (100-20) q H2O = 33…
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