La energía libre estándar de formación de HCl(g) a 25°C es -95.3kJmol.Calcule la constante de equilibrio termodinámico que corresponde a la disociación de HCl en sus elementos a 25°C.

La expresión para K_{eq} se relaciona con ΔGo de la siguiente manera: DeltaG^circ = -R *T * ln K_{eq} Donde:

Resuelto La energía libre estándar de formación de HCl(g) a

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Pregunta: La energía libre estándar de formación de HCl(g) a 25°C es -95.3kJmol.Calcule la constante de equilibrio termodinámico que corresponde a la disociación de HCl en sus elementos a 25°C.
La energ $í$ a libre est $á$ ndar de formaci $ó$ n de $H C l (g)$ a $25 ° C$ es $- 95.3 k \frac{J}{m} o l .$
Calcule la constante de equilibrio termodin $á$ mico que corresponde a la disociaci $ó$ n de $H C l$ en sus elementos a $25 ° C .$
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
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Paso 1

Explanation:
La expresión para $K_{e q}$ se relaciona con ΔG^ode la siguiente manera:

$Δ G^{\circ} = - R \times T \times {\ln K}_{e q}$
Donde:
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