Pregunta: La electrolisis de una disolución acuosa de CuSO4 se efectúa según la siguiente reacción:2Cu2+(ac)+2H2O(1)→2Cu(s)+O2(g)+4H+(ac)Calcule:a) La cantidad (en gramos) que se necesitan consumir de CuSO4 para obtener 4.1 moles de O2.b) ¿Cuántos litros de O2 se han producido en el inciso anterior a 25C y 1atm ?c) ¿Cuánto tiempo es necesario (en minutos) para

La electrolisis de una disoluci$ó$n acuosa de $CuS{O}_4$ se efect$ú$a seg$ú$n la siguiente reacci$ó$n:

$2C{u}^{2+}(ac)+2H_{2}O(1)\to 2Cu(s)+O_2(g)+4H^{+}(ac)$

Calcule:

a$)$ La cantidad $($en gramos$)$ que se necesitan consumir de $CuS{O}_4$ para obtener $4\mathrm{.}1$ moles de $O_2.$

b$)¿$Cu$á$ntos litros de $O_2$ se han producido en el inciso anterior a $25C$ y $1$atm $?$

c$)¿$Cu$á$nto tiempo es necesario $($en minutos$)$ para que se depositen $2\mathrm{.}9g$ de cobre con una intensidad de corriente de $1\mathrm{.}8A?$