¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: La ecuación de Peng-Robinson suele ser superior a la ecuación de Redlich-Kwong para temperaturas cercanas a la temperatura crítica. Utilice estas dos ecuaciones para calcular la presión del CO 2 ( g ) a una densidad de 21,8 mol·L −1 a 281 K [la temperatura crítica del CO 2 ( g ) es 304,2 K]. Peng-Robinson ( α = 4,192 bar·L
La ecuación de Peng-Robinson suele ser superior a la ecuación de Redlich-Kwong para temperaturas cercanas a la temperatura crítica. Utilice estas dos ecuaciones para calcular la presión del CO 2 ( g ) a una densidad de 21,8 mol·L −1 a 281 K [la temperatura crítica del CO 2 ( g ) es 304,2 K].
Peng-Robinson ( α = 4,192 bar·L 2 ·mol −2 y β = 0,02665 L·mol −1 )
_______________ bar
Redlich-Kwong ( A = 64,597 bar·L 2 ·mol −2 y B = 0,029677 L·mol −1 )______________ bar
- Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Método de Peng-Robinson
Datos a usar:
V= 21,2 mol/L
DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.