Pregunta: La ecuación de Clausius-Clapeyron (con suerte, presentada en Química general) se puede utilizar para relacionar la temperatura y la presión de vapor de un líquido puro dado su calor de vaporización. Se puede utilizar para crear un nomograma especializado para cada compuesto, como se muestra en la Figura 6.1 de su texto para hidrocarburos y ácidos

La ecuación de Clausius-Clapeyron (con suerte, presentada en Química general) se puede utilizar para relacionar la temperatura y la presión de vapor de un líquido puro dado su calor de vaporización. Se puede utilizar para crear un nomograma especializado para cada compuesto, como se muestra en la Figura 6.1 de su texto para hidrocarburos y ácidos carboxílicos. En forma simplificada se da en la Ecuación 6.1 de su libro para el nitrobenceno.

ln(P1P2)=ΔHvapR(1T2−1T1)lnP1P2ΔHvapR1T21T1

Dado que:

0°C = 273,15°K,

H _vap (benzaldehído) = 45,9 kj/mol ,

el benzaldehído hierve a 180 °C a 1 atm (760 mm Hg o torr),

y que la constante del gas ideal es 8,3144621 j/°K mol

Si el benzaldehído en su destilación al vacío hirvió a 41 °C, ¿qué tan bueno fue el vacío en mm Hg?

Proporcione 2 dígitos significativos en sus respuestas; por ejemplo, 559 debe redondearse a 560.