La ecuación balanceada para la oxidación del amoníaco en estado gaseoso se muestra a continuación. 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O ¿Cuántos moles de O2 se requieren para reaccionar con 1,2 moles de NH3?

De la ecuación estequiométrica an

Resuelto La ecuación balanceada para la oxidación del amoníaco

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Pregunta: La ecuación balanceada para la oxidación del amoníaco en estado gaseoso se muestra a continuación. 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O ¿Cuántos moles de O2 se requieren para reaccionar con 1,2 moles de NH3?
La ecuación balanceada para la oxidación del amoníaco en estado gaseoso se muestra a continuación. 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O ¿Cuántos moles de O2 se requieren para reaccionar con 1,2 moles de NH3?
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Solución
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