La disolución de cloruro de calcio en agua CaCl2(s) → Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq) es un proceso espontáneo a 25°C, aunque el cambio de entropía estándar de la reacción anterior es negativo (∆S° = - 44.7 JK-1). ¿Qué conclusión puedes sacar sobre el cambio de entropía del entorno en este proceso?

para que esto sea espontáneo la en

Resuelto La disolución de cloruro de calcio en agua CaCl2(s) →

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: La disolución de cloruro de calcio en agua CaCl2(s) → Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq) es un proceso espontáneo a 25°C, aunque el cambio de entropía estándar de la reacción anterior es negativo (∆S° = - 44.7 JK-1). ¿Qué conclusión puedes sacar sobre el cambio de entropía del entorno en este proceso?
La disolución de cloruro de calcio en agua CaCl2(s) → Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq) es un proceso espontáneo a 25°C, aunque el cambio de entropía estándar de la reacción anterior es negativo (∆S° = - 44.7 JK-1). ¿Qué conclusión puedes sacar sobre el cambio de entropía del entorno en este proceso?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
para que esto sea espontáneo la en…
Mira la respuesta completa