Pregunta: La descomposición térmica del éter dimetílico (CH3)2O(g) ==> CH4(g) + H2(g) + CO(g) se llevará a cabo en un reactor de laboratorio isotérmico de 2,00 litros a 600 °C. El reactor se carga con éter dimetílico puro a una presión de 350 torr. Después de unas dos horas, la presión del reactor es de 875 torr. (a) ¿Se completó la reacción al final del período de

La descomposición térmica del éter dimetílico (CH3)2O(g) ==> CH4(g) + H2(g) + CO(g) se llevará a cabo en un reactor de laboratorio isotérmico de 2,00 litros a 600 °C. El reactor se carga con éter dimetílico puro a una presión de 350 torr. Después de unas dos horas, la presión del reactor es de 875 torr. (a) ¿Se completó la reacción al final del período de dos horas? De no ser así, ¿qué porcentaje del éter dimetílico se ha descompuesto? (b) Tomando como referencia las especies elementales [C(s), H2 (g), O2 (g)] a 25 °C, prepare y complete una tabla de entalpía de entrada – salida. (Consulte el ejemplo 9.5-2). Use los datos tabulados para el metano, el hidrógeno y el monóxido de carbono, y los siguientes datos para el éter dimetílico: ΔHf = -180,16 kJ/mol Cp [J/molK] = 26,86 + (0,1659)(T) - (4.179x10^-5)(T^2) donde T está en kelvins. (c) Calcule ΔHr (600 °C) y ΔUr (600 °C) para la reacción de descomposición del éter dimetílico. (d) ¿Cuánto calor (kJ) se transfirió hacia o desde el reactor (indique cuál es) durante el período de dos horas de la reacción?