Pregunta: La descomposición del yoduro de hidrógeno, 2HI(g) ----> 2H2(g) + I2 (g), tiene constantes de velocidad de 9,51 x 10^-9 L/mol*s a 500 K y 1,10 x 10^-5 L/mol*s a 600 K. Encuentre Ea. Ea = -(8.314 J/mol*K)(ln 1.10x10^-5 L/mol*s / 9.51x10^-9 L/mol*s)((1/600)-(1/500))^- 1 Sigo recibiendo respuestas que rondan los 15,5 kJ, pero el libro dice que son 17,7 kJ. No

La descomposición del yoduro de hidrógeno, 2HI(g) ----> 2H2(g) + I2 (g), tiene constantes de velocidad de 9,51 x 10^-9 L/mol*s a 500 K y 1,10 x 10^-5 L/mol*s a 600 K. Encuentre Ea.

Ea = -(8.314 J/mol*K)(ln 1.10x10^-5 L/mol*s / 9.51x10^-9 L/mol*s)((1/600)-(1/500))^- 1

Sigo recibiendo respuestas que rondan los 15,5 kJ, pero el libro dice que son 17,7 kJ. No entiendo lo que estoy calculando mal. Proporcione soluciones paso a paso que cubran cómo se alcanza cada punto. No me importa la respuesta final, solo cómo llegas allí.

¡Gracias!