La descomposición de SO2Cl2 (en las condiciones de reacción dadas) es de primer orden y tiene una constante de velocidad de +2,90 × 10–4s–1. Si la reacción se lleva a cabo a la misma temperatura y la concentración inicial de SO2Cl2 es de 0.0225 M, ¿cuál será la concentración de SO2Cl2 después de 865 s?

De acuerdo a los datos suministrados por el ejercicio la ley de velocidad de la reacción es V = k[SO_{2}Cl_{2}] Donde k =...

Resuelto La descomposición de SO2Cl2 (en las condiciones de

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: La descomposición de SO2Cl2 (en las condiciones de reacción dadas) es de primer orden y tiene una constante de velocidad de +2,90 × 10–4s–1. Si la reacción se lleva a cabo a la misma temperatura y la concentración inicial de SO2Cl2 es de 0.0225 M, ¿cuál será la concentración de SO2Cl2 después de 865 s?
La descomposición de SO2Cl2 (en las condiciones de reacción dadas) es de primer orden y tiene una constante de velocidad de +2,90 × 10–4s–1. Si la reacción se lleva a cabo a la misma temperatura y la concentración inicial de SO2Cl2 es de 0.0225 M, ¿cuál será la concentración de SO2Cl2 después de 865 s?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
De acuerdo a los datos suministrados por el ejercicio la ley de velocidad de la reacción es

$V = k [S O_{2} C l_{2}]$
Donde k =...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Paso 3
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta