Pregunta: La descomposición de N2O5 en tetracloruro de carbono procede de la siguiente manera: 2N2O5(flecha derecha)4NO2+O2. La ley de velocidad es de primer orden en N2O5. A 64 grados centígrados, la constante de velocidad es 4.82x10^-3s -1. Parte A- Escriba la ley de velocidad para la reacción. a) tasa= 2.41x10^-3 s -1 [N2O5] b) tasa= 4.82x10^-3 s -1 [N2O5] c) tasa=

La descomposición de N2O5 en tetracloruro de carbono procede de la siguiente manera: 2N2O5(flecha derecha)4NO2+O2. La ley de velocidad es de primer orden en N2O5. A 64 grados centígrados, la constante de velocidad es 4.82x10^-3s -1. Parte A- Escriba la ley de velocidad para la reacción. a) tasa= 2.41x10^-3 s -1 [N2O5] b) tasa= 4.82x10^-3 s -1 [N2O5] c) tasa= 9.64x10^-3 s -1 [N2O5] d) tasa= 4.82 x10^-3 s -1 [N2O5] Parte B- ¿Cuál es la velocidad de reacción cuando [N2O5] = 2.20x10^-2 M? Parte C- ¿Qué sucede con la tasa cuando se duplica la concentración de N2O5? Parte D- ¿Qué sucede con la tasa cuando la concentración de N2O5 se reduce a la mitad?